Natriumoxid

Kristallstruktur
gelb: Na+, grau: O2-
Allgemeines
Name	Natriumoxid
Andere Namen	Natriummonoxid Dinatriumoxid
Verhältnisformel	Na2O
CAS-Nummer	1313-59-3
PubChem	73971
Kurzbeschreibung	weißes Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	61,98 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,27 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	1275 °C (Sublimation)[2]
Löslichkeit	zersetzt sich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 EUH: 014 P: 260-​301+330+331-​303+361+353-​305+351+338-​405-​501Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 14-34 S: 8-26-30-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorkommen

Natriumoxid kommt in der Natur nicht frei, sondern nur in gebundener Form vor. In dieser Form ist es weit verbreitet, z.B. ist es gebunden in zahlreichen Mineralien enthalten.

Eigenschaften

Es handelt sich um einen farblosen Feststoff, der in einer Antifluoritstruktur kristallisiert.^[2] Natriumoxid reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Natriumhydroxid^[2]

Die Standardbildungsenthalpie von Natriumoxid beträgt ΔH_f⁰ = -418 kJ/mol.^[3]

Herstellung

Es kann direkt aus den Elementen gewonnen werden. Hierbei ist es jedoch erforderlich, die Stöchiometrie der Reaktion sowie die Temperatur zu beachten, da sonst auch Natriumperoxid und Natriumhyperoxid gebildet werden.^[3]

Die Reaktion wird in einem Temperaturbereich von 150 − 200 °C durchgeführt. Höhere Temperaturen begünstigen die Bildung von Natriumperoxid.

Eine weitere Möglichkeit ist durch die Umsetzung von flüssigem Natrium mit Natriumnitrat gegeben.

Verwendung

Natriumoxid wird als Ätzmittel bei der Glasherstellung, zur Polymerisation und als Trockenmittel zum Trocknen von organischen Lösemitteln verwendet werden.

Einzelnachweise

1. ↑ ^abcdef Eintrag zu Natriumoxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 18. Dezember 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^abc  Thieme Chemistry (Hrsg.): RÖMPP Online - Version 3.5. Georg Thieme Verlag KG, Stuttgart 2009.
3. ↑ ^ab A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1173-1176.