Uran(VI)-fluorid

Strukturformel
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe
Gitterkonstanten	a = 990,0 pmb = 896,2 pmc = 520,7 pm
Allgemeines
Name	Uran(VI)-fluorid
Andere Namen	Uranhexafluorid
Summenformel	UF6
CAS-Nummer	7783-81-5
PubChem	24560
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	351,99 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,09 g·cm−3 (20,7 °C)[2]
Sublimationspunkt	56,5 °C[1]
Dampfdruck	153 hPa (25 °C)[1]
Löslichkeit	heftige Zersetzung mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 330-300-373-411 EUH: keine EUH-Sätze P: ? EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Sehr giftig Umwelt- gefährlich (T+) (N) R- und S-Sätze R: 26/28-33-51/53 S: (1/2)-20/21-45-61
MAK	1 mg·m−3[1]
Radioaktivität
Radioaktiv
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	fest: −(2197,7 ± 1,8) kJ·mol−1[4] gasf.: −(2148,1 ± 1,8) kJ·mol−1[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

1 Geschichte 2 Darstellung 2.1 Standardmethode 2.2 Mit anderen Fluorverbindungen 3 Eigenschaften 3.1 Physikalische Eigenschaften 3.2 Kristall- und Molekülstruktur 3.3 Spektroskopische Eigenschaften 3.4 Chemische Eigenschaften 4 Verwendung 5 Transport und Lagerung 6 Sicherheitshinweise 7 Literatur 8 Einzelnachweise 9 Weblinks

Geschichte

Alfred Ditte beschrieb 1880 die Umsetzung eines grünen Uranoxids (U³O^4[5]) mit einem Überschuss an konzentrierter Flusssäure, wobei zum Teil eine gelbe Flüssigkeit entstand, die beim Erhitzen verdampfte und sich in Form gelber transparenter Kristalle niederschlug mit der Formel U²Fl²,4HFl^[5]. Er beschrieb ferner ein "Oxyfluorure" (U²OFl^2[5]), das sehr flüchtig ist; beim Kontakt mit Luftsauerstoff zersetzte sich der "weiße Schnee" zu einem schwarzen Stoff.^[6] Diese Ergebnisse wurden 1884 in größerem Zusammenhang erneut publiziert.^[7] Diese Angaben sind allerdings als Irrtum anzusehen.^[8]

Uranhexafluorid wurde 1909 erstmals von Otto Ruff dargestellt.^[9][10]

Darstellung aus Uran(V)-chlorid und Fluor:

Darstellung aus Uran(V)-chlorid und Fluorwasserstoff (HF). Die Reaktion ist zur Darstellung von reinem UF₆ nicht geeignet, da es sich nur schlecht von HF trennen lässt.

Lässt man Uranmetall oder Urancarbid (UC₂) mit Fluor (in Gegenwart geringer Mengen von Chlor als Katalysator) zur Reaktion kommen, so ist eine vollständige Umwandlung zu UF₆ zu beobachten.

Lange Zeit blieb Uranhexafluorid lediglich für Laborstudien interessant. Erst mit der Entdeckung der Kernspaltung im Jahre 1938 erlangte diese Verbindung größere Bedeutung, da sie die einzige deutlich flüchtige und gleichzeitig stabile Verbindung des Urans ist.^[11]Aristid von Grosse fasste 1941 die bisher bekannten Eigenschaften zusammen und beschrieb zudem das chemische Verhalten gegenüber anorganischen und organischen Stoffen sowie in Glasgefäßen in Gegenwart von Verunreinigungen.^[12] Dampfdruck und Tripelpunkt wurden von Bernard Weinstock und Ray Crist gemessen. Die Arbeiten wurden am 9. Februar 1942 abgeschlossen; das 1943 erstellte Manuskript wurde 1947 freigegeben und dann 1948 veröffentlicht.^[13]Isidor Kirshenbaum fasste 1943 die physikalischen Eigenschaften zusammen.^[14]

Darstellung

Uranhexafluorid kann grundsätzlich aus Uranmetall sowie praktisch allen Uranverbindungen durch Umsetzung mit elementarem Fluor sowie Chlor- und Bromfluoriden dargestellt werden.^[15]

Man kann die Bildungsmethoden unterteilen in:

• Darstellung aus Uran(VI)-verbindungen ohne Änderung der Oxidationsstufe, z. B. Umhalogenierung von Uran(VI)-chlorid (UCl₆), Fluorierung von Uranylfluorid (UO₂F₂) sowie die thermische Zersetzung von UOF₄, UO₂F₂ oder von Fluorouranaten(VI).
• Darstellung aus Uran oder Uranverbindungen mit niedrigeren Oxidationsstufen, z. B. die oxidierende Fluorierung von Uranmetall, von Uran(V)-chlorid (UCl₅), der verschiedenen Uranoxide, Urancarbide und Uranfluoride^[16].
• Verwendung anderer Fluorierungsmittel wie Interhalogenverbindungen und Edelgasfluoride.

Standardmethode

Die gängigste Methode zur Darstellung von Uranhexafluorid ist die Umsetzung von Uran(IV)-fluorid (UF₄) mit elementarem Fluor (F₂). Bei Temperaturen über 250 °C findet die Reaktion statt und wird meist bei 300 °C durchgeführt; die Reaktion ist endotherm:^[17]

Setzt man Fluor mit etwa 50 % Überschuss ein, so verläuft die Reaktion vollständig. Dieser Prozess wird auch technisch genutzt. Das Fluor wird aus dem Anodenprozess der Elektrolyse einer Kaliumfluorid-Fluorwasserstoff-Mischung gewonnen.

In gleicher Weise entsteht Neptuniumhexafluorid (NpF₆) bei 500 °C aus Neptuniumtetrafluorid (NpF₄) und F₂ und Plutoniumhexafluorid (PuF₆) bei 750 °C aus Plutoniumtetrafluorid (PuF₄) und F₂. Americiumhexafluorid (AmF₆) kann unter diesen Bedingungen nicht dargestellt werden.^[18]

Mit anderen Fluorverbindungen

Mit Chlortrifluorid (ClF₃), Bromtrifluorid (BrF₃) und Brompentafluorid (BrF₅) reagieren sämtliche Uranoxide zu UF₆. Die Reaktivität der Halogenfluoride ist dabei höher als die von elementarem Fluor. UO₂ setzt sich mit BrF₃ schon bei etwa 50 °C um, die Reaktion mit Fluor läuft dagegen erst bei etwa 400 °C ab.^[19] Die Halogenfluoride setzen sich heftig mit Uranmetall um; die Reaktion mit BrF₃-Dampf kann zur Explosion führen.^[20]

Auch mit Edelgasfluoriden wie z. B. Xenondifluorid (XeF₂) wird UF₄ bei höherer Temperatur unter Druck oder in flüssigem HF zu UF₆ umgesetzt.^[19]

Stickstofftrifluorid (NF₃) fluoriert Uranmetall, UO₂, UF₄, UO₃, U₃O₈ und UO₂F₂ · 2 H₂O bei Temperaturen zwischen 100 und 550 °C zu UF₆. NF₃ wird daher als potentieller Ersatz bisheriger Fluorierungsmittel im bestehenden nuklearen Brennstoffkreislauf sowie in der Wiederaufarbeitung der flüchtigen Actinoidenverbindungen angesehen.^[21]

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Uranhexafluorid bildet farblose Kristalle, die unter Normaldruck (1.013,25 hPa) bei 56,54 °C sublimieren,^[22] das heißt direkt vom festen in den gasförmigen Zustand übergehen.

Es kann unbegrenzt bei Raumtemperatur in Quarz- oder PYREX-Ampullen aufbewahrt werden, wenn sichergestellt ist, dass keine Spuren von Feuchtigkeit vorhanden sind, das Glas selbst von allen Gaseinschlüssen frei ist und eventuell vorhandener Fluorwasserstoff (HF) restlos entfernt wurde.^[18]

Parameter für die Antoine-Gleichung[22]lg P = A−B/(T+C); bei 64–116 °C
A	B	C
6,99464	1126,288	221,963
lg P = A−B/(T+C); bei > 116 °C
A	B	C
7,69069	1683,165	302,148

Der Tripelpunkt, an dem die drei Phasen fest, flüssig und gasförmig im Gleichgewicht stehen, liegt bei einer Temperatur von 64,05 °C und einem Druck von 1142 Torr (entspricht 1,5 bar / 1500 hPa).^[23][24] Erst oberhalb dieses Drucks ist auch eine flüssige Phase möglich.

Der kritische Punkt, ab dem Flüssigkeit und Gas nicht mehr voneinander unterschieden werden können, liegt bei einer Temperatur (T_c) von 230,2 °C, einem Druck (p_c) von 45,5 atm (46,1 bar), einem molaren Volumen (V_m, c) von 256,0 cm³·mol⁻¹ und einer Dichte (ρ_c) von 1,375 g·cm⁻³.^[22][25] Der Dampfdruck bei 25 °C beträgt 153 mbar (153 hPa).^[1]

Die Flüchtigkeit von UF₆ ist ähnlich zu der von Neptuniumhexafluorid (NpF₆) und Plutoniumhexafluorid (PuF₆); sie gehören zusammen zu den drei bisher bekannten Hexafluoriden der Actinoidenelemente.

Die Bildungsentropie (S⁰_m) beträgt für festes UF₆: −430,4 ± 1,5 J·K⁻¹·mol⁻¹, für gasförmiges UF₆: −280,4 ± 1,5 J·K⁻¹·mol⁻¹.^[4] Die Sublimationsenthalpie (ΔH_s) am Sublimationspunkt (56,54 °C) beträgt 48,23 kJ·mol⁻¹; die Verdampfungsenthalpie (ΔH_v) am Tripelpunkt (64,05 °C) beträgt 28,76 kJ·mol⁻¹.^{[13][14][26][27]}

Uranhexafluorid ist paramagnetisch. Die molare magnetische Suszeptibilität χ_mol beträgt 43 · 10⁻⁶ cm³·mol⁻¹.^[28][29][30]

Kristall- und Molekülstruktur

Uranhexafluorid ist eine kovalente Verbindung und kein Salz. Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem bei 293 K (20 °C) in der Raumgruppe Pnma (D¹⁶_2h) mit den Gitterparametern a = 990,0 pm, b = 896,2 pm und c = 520,7 pm und vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[31] Im Kristall zeigen die Moleküle eine leichte Abweichung von der regulären oktaedrischen Koordination.^[32]

Andere Messungen ergaben zunächst für die Gitterparameter a = 992,4 pm, b = 895,4 pm, c = 519,8 pm bei 293 K (20 °C) und a = 984,3 pm, b = 892,0 pm, c = 517,3 pm bei 193 K (−80 °C). Beim Abkühlen neigt die hexagonale Kugelpackung zu größerer Regelmäßigkeit, die F–F-Abstände außerhalb eines UF₆-Oktaeders verkürzen sich. Die Oktaeder sind fast regelmäßig mit einem mittleren U–F-Abstand von 198 pm, einer mittleren F–F-Kantenlänge von 280 pm, und einem F–U–F-Winkel von 90,0° bei 193 K.^[33]

Im gasförmigen Zustand ist das UF₆-Molekül oktaedrisch (O_h); die U–F-Bindungslänge beträgt 199,6 pm.^[34]

• 

  Elementarzelle des Uranhexafluorids^[32]

• 

  Bindungslänge und -winkel beim gasförmigen Uranhexafluorid^[34]

Die Analyse der thermischen Parameter ergibt eine nahezu perfekte Festkörperbewegung des UF₆-Oktaeders. Die Korrekturen der gemessenen Bindungslängen aus den Librationsbewegungen der Fluor-Atome betragen +1,5 pm für die U–F- und +2,0 pm für die F–F-Abstände. Die korrigierten Abstände betragen für U–F 199,2–200,4 pm, für F–F 280,4–282,6 pm und der F–U–F-Winkel 89,42(17)–90,20(11)°.^[31]

Beim Abkühlen auf 77 K (−196 °C) verringern sich die Metall-Fluor-Bindungslängen nicht wesentlich, aber die Atomkoordinaten nähern sich weiter an die idealen Koordinaten der hexagonalen Kugelpackung der Fluoratome an. Aufgrund ihrer kürzeren Metall-Fluor-Bindungen weisen die Strukturen von Molybdän(VI)-fluorid (MoF₆) und Wolfram(VI)-fluorid (WF₆) im Vergleich eine größere Verzerrung von der Idealstruktur auf als Uranhexafluorid. MoF₆, WF₆ und insbesondere Schwefelhexafluorid (SF₆) sind kompaktere und kugelförmigere Moleküle als UF₆.^[35]

Spektroskopische Eigenschaften

Uranhexafluorid besitzt sechs Grundschwingungen: ν₁, ν₂, ν₃, ν₄, ν₅ und ν₆. ν₁ und ν₂ sind Streckschwingungen, ν₅ und ν₆ sind Biegeschwingungen. Die Normalkoordinate von ν₃ besteht überwiegend aus einer Streckung, die von ν₄ überwiegend aus einer Biegung. ν₁, ν₂ und ν₅ sind Raman-aktiv,^[36]ν₃ und ν₄IR-aktiv, ν₆ ist IR- und Raman-inaktiv.^{[37][38][39][40][41]}

Grundschwingung	ν1	ν2	ν3	ν4	ν5	ν6
Termsymbol	A1g	Eg	F1u	F1u	F2g	F2u
Wellenzahl (cm−1)[42]	667 ± 1	534 ± 1	626 ± 1	186 ± 1	200 ± 1	143 ± 2
IR-aktiv	–	–	×	×	–	–
Raman-aktiv	×	×	–	–	×	–

Chemische Eigenschaften

Uranhexafluorid ist nicht brennbar, nicht explosiv und beständig gegen trockene Luft. Es reagiert hingegen sehr heftig mit Wasser (beispielsweise Luftfeuchtigkeit), wobei das wasserlösliche Uranylfluorid (UO₂F₂) und Fluorwasserstoff (HF) entstehen.^[43] HF bildet im überschüssigen Wasser stark ätzende Flusssäure.

UF₆ ist ein kräftiges Fluorierungs- und Oxidationsmittel. Mit den meisten Metallen und Legierungen (z. B. Eisen, Aluminium-Magnesium-Legierungen, Edelstähle) reagiert es unter Bildung von Metallfluoriden, bei Raumtemperatur sehr langsam, bei erhöhten Temperaturen etwas schneller. Da die gebildeten Fluoride schwerflüchtig sind, bilden sie auf den betreffenden Oberflächen Ablagerungen, die die Weiterreaktion verhindern können. Vor allem Nickel ist chemisch sehr widerstandsfähig.^[44] Synthetische Hochpolymere, wie z. B. Teflon und einige Copolymere, weisen ebenfalls eine gute Beständigkeit gegenüber UF₆ auf.^[44]Organische Verbindungen reagieren dagegen bereits bei Raumtemperatur durch Fluorierung mit UF₆; dabei bilden sich HF und UF₄ unter Abscheidung von Kohlenstoff. Sauerstoffhaltige organische Verbindungen, wie z. B. Ethanol oder Diethylether, reagieren schnell unter Abscheidung von Uranylfluorid und Bildung von HF.^[45]

Verwendung

Uranhexafluorid dient zur Trennung der Uranisotope nach dem Gasdiffusionsverfahren oder mittels Ultrazentrifugen. Es ist hierzu ideal geeignet, da es sich im Gegensatz zu den meisten anderen Uranverbindungen leicht in die Gasphase überführen lässt und da Fluor ein Reinelement ist: Es kommt nur ein Fluorisotop (¹⁹F) in der Natur vor; alle natürlichen Fluoratome haben exakt die gleiche Atommasse. Daher sind die Massenunterschiede der Uranhexafluoridmoleküle, die bei der Isotopentrennung ausgenutzt werden – wie erwünscht – nur auf die Massenunterschiede der Uranisotope ²³⁸U und ²³⁵U zurückzuführen. Uranhexafluorid ist damit ein Bestandteil des nuklearen Brennstoffkreislaufs. Zur weiteren Verwendung in Druck- und Siedewasserreaktoren wird angereichertes Uranhexafluorid zu Brennelementefabriken transportiert, um dort erst zu Urandioxid und schließlich zu Brennelementen weiterverarbeitet zu werden.

Für die Wiederaufarbeitung abgebrannter Brennelemente wurde zur Abtrennung des Urans (95 % der Gesamtmasse) vorgeschlagen, das Material fein zu zerkleinern und mit elementarem Fluor zu behandeln („direkte Fluorierung“). Die dabei entstehenden flüchtigen Fluoride (hauptsächlich UF₆ und geringe Mengen NpF₆) lassen sich leicht von den nichtflüchtigen Fluoriden, z. B. Plutonium(IV)-fluorid (PuF₄), Americium(III)-fluorid (AmF₃), Curium(III)-fluorid (CmF₃) sowie den Fluoriden der meisten Spaltprodukte, abtrennen.^[46] Neptuniumhexafluorid (NpF₆) und Plutoniumhexafluorid (PuF₆) sind gegenüber UV-Licht empfindlich und zersetzen sich zu den Tetrafluoriden und Fluor.^[18] Sie lassen sie sich daher photochemisch aus einem Gemisch mit UF₆ entfernen.^[47][48]

Transport und Lagerung

Da die Stätten der Produktion, der Isotopentrennung sowie der Weiterverarbeitung an unterschiedlichen Orten liegen, sind Transport und Lagerung von Uranhexafluorid erforderlich.^[49] Der Transport erfolgt auf Straßen, per Bahn oder Schiff. Hierzu stehen spezielle Tanks zur Verfügung, die den Normen ANSI N14.1 oder ISO 7195 entsprechen müssen.^[50] Gebräuchlich sind vor allem Stahltanks der Typen 48 F oder 48 Y; sie haben einen Durchmesser von 48 Zoll (ca. 122 cm)^[51], eine Wandstärke von 16 mm^[52], und fassen bis zu 12,5 Tonnen^[53]. Für den Transport des angereicherten Uranhexafluorids werden kleinere Behälter des Typs 30 B benutzt; sie haben einen Durchmesser von 30 Zoll (ca. 76 cm) mit einem Inhalt von 2,277 Tonnen.^[51] Die Transporte sind von der IAEO geregelt,^[54] sind jedoch umstritten^[55] und führten unter anderem zu mehreren Anfragen im Deutschen Bundestag^{[56][57][58][59]} und im Landtag von Baden-Württemberg^[60].

Es gab mehrere Unfälle mit Uranhexafluorid in den Vereinigten Staaten. Ein Unfall ereignete sich im Jahr 1986 an einer Anlage der Sequoyah Fuels Corporation in der Nähe von Gore im Bundesstaat Oklahoma. Als man einen überfüllten Tank erwärmte, um übergelaufenes Material zu entfernen, platzte der Tank auf.^[61]

• 

  Uranhexafluorid-Lagerplatz in den U.S.A.

• 

  Leck an einem Uranhexafluorid-Zylinder

• 

  Leck an einem Uranhexafluorid-Zylinder (Unfall von 1986)

Sicherheitshinweise

Uranhexafluorid wirkt hauptsächlich auf drei verschiedene Weisen auf den menschlichen Körper:^[62]

• Es ist eine sehr aggressive Substanz, die jedes Gewebe angreift. Beim Kontakt des Gases mit Körperflüssigkeiten bildet sich Flusssäure, die auf der Haut und den Schleimhäuten der Atemwege Verätzungen hervorruft. Die Exposition des Menschen gegenüber dem Gas wirkt sich zunächst auf die Augen und Atemwege aus und verursacht Reizungen, Verlust des Sehvermögens, Husten und übermäßige Bildung von Speichel und Auswurf. Nach längerer Exposition führt dies zu Pneumonitis und Lungenödemen und kann zum Tod führen.
• Es ist – wie alle sechswertigen Uranverbindungen – sehr giftig beim Einatmen und Verschlucken. Außerdem besteht die Gefahr der Anreicherung im menschlichen Körper, was vor allem die Leber und die Nieren betrifft.
• Wie alle Uranverbindungen ist es radioaktiv. Die Aktivität ist von der Isotopenzusammensetzung des Urans abhängig. ²³⁸U hat eine Halbwertszeit von 4,468 Milliarden Jahren und ist wie die anderen natürlichen Isotope (²³⁴U und ²³⁵U) ein α-Strahler. Die spezifische Aktivität von ²³⁸U beträgt 12.450 Bq/g. ²³⁵U hat eine Halbwertszeit von 703,8 Millionen Jahren. Es ist spaltbar und hat einen Anteil von etwa 0,7 % in natürlichem Uranvorkommen. Angereichertes Uranhexafluorid ist aufgrund der niedrigeren Halbwertszeit deutlich aktiver.

Literatur

• Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil A, S. 121–123.
• Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 71–163.
• R. DeWitt: Uranium hexafluoride: A survey of the physico-chemical properties, Technical report, GAT-280; Goodyear Atomic Corp., Portsmouth, Ohio; 12. August 1960, 164 S.; doi:10.2172/4025868.
• Ingmar Grenthe, Janusz Drożdżynński, Takeo Fujino, Edgar C. Buck, Thomas E. Albrecht-Schmitt, Stephen F. Wolf: Uranium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 253–698; doi:10.1007/1-4020-3598-5_5 (S. 530–531, 557–564).

Einzelnachweise

1. ↑ ^abcdef Eintrag zu Uranhexafluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. August 2011 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 90.
3. ↑ ^ab Nicht explizit in EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Uranverbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. August 2011 (JavaScript erforderlich)
4. ↑ ^abc Gerald K. Johnson: „The Enthalpy of Formation of Uranium Hexafluoride“, in: The Journal of Chemical Thermodynamics, 1979, 11 (5), S. 483–490; doi:10.1016/0021-9614(79)90126-5.
5. ↑ ^abc Originalschreibweise (!).
6. ↑ A. Ditte: „Sur les composés fluorés de l'uranium“, in: Compt. Rend., 1880, 91, S. 115–118 (Volltext auf Gallica).
7. ↑ Alfred Ditte: „Recherches sur l'uranium“, in: Ann. Chim. Phys., 1884, 6 (1), S. 338–358 (Volltext auf Gallica).
8. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil A, S. 121–123.
9. ↑ Otto Ruff: „Über einige neue Fluoride“, in: Chem. Ber., 1909, 42 (1), S. 492–497; doi:10.1002/cber.19090420175.
10. ↑ Otto Ruff, Alfred Heinzelmann: „Über das Uranhexafluorid“, in: Zeitschrift für anorganische Chemie, 1911, 72 (1), S. 63–84; doi:10.1002/zaac.19110720106.
11. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 71.
12. ↑ Aristid v. Grosse: „Chemical Properties of Uranium Hexafluoride, UF₆“; Technical Report, A-83; Columbia University, New York, NY; 25. Juni 1941; doi:10.2172/962915.
13. ↑ ^ab B. Weinstock, R. H. Crist: „The Vapor Pressure of Uranium Hexafluoride“, in: J. Chem. Phys., 1948, 16, S. 436–441; doi:10.1063/1.1746915; Maschinoskript (12. April 1943).
14. ↑ ^ab I. Kirshenbaum: „The Physical Properties of Uranium Hexafluoride“; Technical Report, 2M-503; 2R-464; A-753; SAM Labs; 1. Juli 1943; doi:10.2172/4416966.
15. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 72–85.
16. ↑ US-Patent 2535572: Preparation of UF₆, 26. Dezember 1950; PDF.
17. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 80.
18. ↑ ^abc John G. Malm, Bernard Weinstock, E. Eugene Weaver: „The Preparation and Properties of NpF₆; a Comparison with PuF₆“, in: J. Phys. Chem., 1958, 62 (12), S. 1506–1508; doi:10.1021/j150570a009.
19. ↑ ^ab Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 78–80.
20. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 76.
21. ↑ Bruce McNamara, Randall Scheelea, Anne Kozeliskya, Matthew Edwards: „Thermal Reactions of Uranium Metal, UO₂, U₃O₈, UF₄, and UO₂F₂ with NF₃ to produce UF₆“, in: Journal of Nuclear Materials, 2009, 394 (2–3), S. 166–173; doi:10.1016/j.jnucmat.2009.09.004.
22. ↑ ^abc George D. Oliver, H. T. Milton, J. W. Grisard: „The Vapor Pressure and Critical Constants of Uranium Hexafluoride“, in: J. Am. Chem. Soc., 1953, 75 (12), S. 2827–2829; doi:10.1021/ja01108a011.
23. ↑ Ferdinand G. Brickwedde, Harold J. Hoge, Russell B. Scott: „The Low Temperature Heat Capacities, Enthalpies, and Entropies of UF₄ and UF₆“, in: J. Chem. Phys., 1948, 16, S. 429–436; doi:10.1063/1.1746914.
24. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 95.
25. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 97.
26. ↑ Joseph F. Masi: „The Heats of Vaporization of Uranium Hexafluoride“, in: J. Chem. Phys., 1949, 17, S. 755–758; doi:10.1063/1.1747395.
27. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 100–101.
28. ↑ Paul Henkel, Wilhelm Klemm: „Magnetochemische Untersuchungen. XII. Das Magnetische Verhalten einiger flüchtiger Fluoride“, in: Zeitschrift für anorganische Chemie, 1935, 222, S. 70–72; doi:10.1002/zaac.19352220110.
29. ↑ Woldemar Tilk, Wilhelm Klemm: „Magnetochemische Untersuchungen. XXXI. Über den Paramagnetismus von Verbindungen des sechswertigen Chroms, Molybdäns, Wolframs und Urans“, in: Zeitschrift für anorganische Chemie, 1939, 240, S. 355–368; doi:10.1002/zaac.19392400408.
30. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 119.
31. ↑ ^ab John H. Levy, John C. Taylor, Paul W. Wilson: „Structure of Fluorides. Part XII. Single-crystal Neutron Diffraction Study of Uranium Hexafluoride at 293 K“, in: J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1976, S. 219–224; doi:10.1039/DT9760000219.
32. ↑ ^ab J. C. Taylor, P. W. Wilson, J. W. Kelly: „The structures of fluorides. I. Deviations from ideal symmetry in the structure of crystalline UF₆: a neutron diffraction analysis“, in: Acta Cryst., 1973, B29, S. 7–12; doi:10.1107/S0567740873001895.
33. ↑ J. C. Taylor, P. W. Wilson: „The Structures of Fluorides X. Neutron Powder Diffraction Profile Studies of UF₆ at 193°K and 293°K“, in: Journal of Solid State Chemistry, 1975, 14 (4), S. 378–382; doi:10.1016/0022-4596(75)90059-6.
34. ↑ ^ab Masao Kimura, Werner Schomaker, Darwin W. Smith, Bernard Weinstock: „Electron-Diffraction Investigation of the Hexafluorides of Tungsten, Osmium, Iridium, Uranium, Neptunium, and Plutonium“, in: J. Chem. Phys., 1968, 48 (8), S. 4001–4012; doi:10.1063/1.1669727.
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Weblinks

• Simon Cotton (Uppingham School, Rutland, UK): Uranium Hexafluoride.
• DUF₆ Guide: Uranium Hexafluoride (UF₆) – Physical and chemical properties of UF₆, and its use in uranium processing – Uranium Hexafluoride and Its Properties (US Department of Energy); abgerufen am 12. Januar 2012.

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